Какой объём углекислого газа получится при взаимодействии серной кислоты с 300г карбоната магния, содержащего 5% примесей

Найдем массу MgCO3 чистого
300г 100%
Хг      95%      Х =285гMgCO3
MgCO3 + H2SO4 = MgSO4 + H2O + CO2
находим количество веществаMgCO3= 285г/84г/моль =3,39моль
находим количество веществаCO2 из уравнения реакции
1моль    1моль(СО2)
3,39моль   Хмоль(СО2)    х =3,39моль (СО2)
находим объем СО2 = 3,39моль*22,4л/моль =75,9л