Какой объем раствора с массовой долей гидроксида натрия 0,8 (p= 1,09г/мл) потребуется для нейтрализации 300мл раствора с массовой долей соляной кислоты = 0,2 (p=1,1г/мл) решение

Для решения этой задачи, нам необходимо использовать концепцию эквивалента.

Эквивалент - это количество вещества, которое содержит одну ионизирующуюся частицу. В данном случае мы будем использовать эквиваленты для гидроксида натрия и соляной кислоты.

1. Рассчитаем количество молярного вещества соляной кислоты в данном растворе.

Масса соляной кислоты = плотность × объем = 1,1 г/мл × 300 мл = 330 г

Молярная масса соляной кислоты (HCl) = 36,5 г/моль

Количество молей соляной кислоты = масса / молярная масса = 330 г / 36,5 г/моль ≈ 9 моль

Таким образом, у нас есть 9 моль соляной кислоты.

2. Так как гидроксид натрия и соляная кислота имеют соотношение 1:1, то нам потребуется 9 моль гидроксида натрия для нейтрализации.

3. Рассчитаем массу гидроксида натрия, которая требуется для нейтрализации соляной кислоты.

Молярная масса гидроксида натрия (NaOH) = 40 г/моль

Масса гидроксида натрия = количество молей × молярная масса = 9 моль × 40 г/моль = 360 г

Таким образом, для нейтрализации 300 мл раствора с массовой долей соляной кислоты 0,2 потребуется 360 г раствора гидроксида натрия с массовой долей 0,8.