Какой объем оксида углерода (4) (н.у) выделится при сжигании 2м^3 смеси газов этана и пропана , если этана в этой смеси 20%?

Для того чтобы решить эту задачу, мы должны использовать химическое уравнение сжигания газов и знать соотношение между объёмом смеси газов и объёмом оксида углерода, образующегося при сжигании этих газов.

Химическое уравнение сжигания этана выглядит следующим образом:

C2H6 + 7/2 O2 -> 2CO2 + 3H2O

В этом уравнении видно, что при сжигании одной молекулы этана образуется две молекулы оксида углерода. Однако в нашей задаче вместо молекул мы работаем с объёмами.

Молярный объём идеального газа при нормальных условиях (н.у) равен примерно 22.4 л/моль.

Итак, чтобы найти объём оксида углерода, который выделится при сжигании смеси газов, нужно сначала найти количество этана в смеси.

Давайте предположим, что у нас есть 100 моль этана в смеси. Поскольку этана в смеси 20%, значит, 100 моль этана составляют 20% от общего количества газов в смеси.

Теперь у нас есть 100 моль этана и мы можем вычислить количество молекул оксида углерода, образующегося при сжигании этана. Так как каждая молекула этана дает 2 молекулы оксида углерода, умножим количество этана на 2:

100 моль этана * 2 моль оксида углерода / 1 моль этана = 200 моль оксида углерода

Теперь нам нужно перейти от молярных объёмов к объёмам смеси газов. Мы знаем, что при н.у. 1 моль газа занимает 22.4 л, поэтому для перехода от молей к литрам нужно умножить количество молей на 22.4.

200 моль оксида углерода * 22.4 л/моль = 4480 л оксида углерода

Таким образом, при сжигании 2 м^3 смеси газов, содержащих 20% этана, будет выделено 4480 л оксида углерода.

Важно заметить, что это решение было сделано на основе предположения, что у нас есть 100 моль этана в смеси газов. Если количества газов в смеси разные, нужно рассчитывать количество оксида углерода для каждого газа отдельно и затем сложить их результаты.