Какой объем мл концентрированного 25% раствора аммиака (р=0,91г/мл) необходимо добавить к раствору, содержащиему 0,325г хлорид железа(iii) , чтобы выпал осадок?

Чтобы решить эту задачу, нам потребуется использовать понятие молярности и уравнение реакции.

1. Сначала посчитаем количество веществ, которое содержится в 0,325 г хлорида железа(III). Для этого используем молярную массу хлорида железа(III), равную 162,2 г/моль.

Масса хлорида железа(III) = масса хлорида железа(III) / молярная масса хлорида железа(III)
Масса хлорида железа(III) = 0,325 г / 162,2 г/моль = 0,002005 моль

2. Затем определим количество аммиака (NH3), необходимое для выпадения осадка. Для этого используем уравнение реакции между хлоридом железа(III) и аммиаком:

FeCl3 + 6 NH3 → Fe(NH3)6Cl3

Из уравнения видно, что на 1 моль хлорида железа(III) требуется 6 молей аммиака. Таким образом, количество аммиака, необходимое для выпадения осадка, равно:

Количество NH3 = 6 * количество FeCl3 = 6 * 0,002005 моль = 0,01203 моль

3. Теперь рассчитаем объем концентрированного раствора аммиака, содержащего 25% аммиака, необходимый для получения этого количества аммиака.

Объем концентрированного раствора = количество NH3 / молярность раствора аммиака

Масса аммиака в концентрированном растворе = мольная масса аммиака * количество аммиака
Масса аммиака в концентрированном растворе = (14,01 г/моль) * 0,01203 моль = 0,1683 г

Масса раствора = масса аммиака / концентрация аммиака в растворе
Масса раствора = 0,1683 г / 0,25 = 0,6732 г

Объем раствора = масса раствора / плотность раствора
Объем раствора = 0,6732 г / 0,91 г/мл = 0,739 мл

Таким образом, для выпадения осадка необходимо добавить около 0,739 мл концентрированного 25% раствора аммиака.