Какой объем кислорода потребуется для сжигания 56 л ацетилена, если образуется углекислый газ и вода

Завистлтвый, прелестный провер. 

Для решения данной задачи, нам необходимо знать химическое уравнение реакции горения ацетилена (этилена).

Уравнение реакции горения ацетилена выглядит следующим образом:

C₂H₂ + O₂ -> CO₂ + H₂O

Из данного уравнения можно видеть, что одна молекула ацетилена (C₂H₂) реагирует с двумя молекулами кислорода (O₂), образуя одну молекулу углекислого газа (CO₂) и одну молекулу воды (H₂O).

Теперь проведем расчеты.

1. Найдем количество молекул ацетилена в 56 л:

Для этого воспользуемся уравнением идеального газа:

n = V / Vm,

где n - количество молекул газа, V - объем газа (в нашем случае 56 л), Vm - молярный объем газа.

Учитывая, что молярный объем газа при нормальных условиях составляет примерно 22,4 л/моль, подставим данные в формулу:

n = 56 л / 22,4 л/моль = 2,5 моль

Таким образом, у нас есть 2,5 моль ацетилена.

2. Найдем количество молекул кислорода, необходимых для реакции:

Из уравнения реакции следует, что каждая молекула ацетилена требует две молекулы кислорода. То есть, для 2,5 моль ацетилена нам потребуется:

2,5 моль ацетилена * 2 моль кислорода/моль ацетилена = 5 моль кислорода

3. Найдем объем кислорода:

Для этого используем формулу, аналогичную формуле из пункта 1:

V = n * Vm

где V - объем газа (неизвестное значение), n - количество молекул газа (в нашем случае 5 моль), Vm - молярный объем газа.

Подставляем данные в формулу:

V = 5 моль * 22,4 л/моль = 112 л

Таким образом, для сжигания 56 л ацетилена необходимо 112 л кислорода.