Какой объем кислорода необходим для сжигания 28г. этилена ?

Для того чтобы решить данную задачу, нам необходимо знать химическую формулу этилена (C2H4) и уравнение его сгорания, а также знать молярные массы кислорода (O2) и этилена (C2H4).

1. Рассмотрим уравнение сгорания этилена:
C2H4 + O2 -> CO2 + H2O

Из этого уравнения видно, что на каждую молекулу этилена требуется одна молекула кислорода для полного сгорания.

2. Теперь посчитаем молярную массу этилена:
Молярная масса C2H4 = (12.01 г/моль * 2) + (1.01 г/моль * 4) = 28.05 г/моль

3. Теперь посчитаем молярную массу кислорода:
Молярная масса O2 = 16.00 г/моль * 2 = 32.00 г/моль

4. Найдем количество молей этилена:
Количество молей этилена = масса этилена / молярная масса этилена
Количество молей этилена = 28 г / 28.05 г/моль ≈ 1 моль

5. Так как на одну молекулу этилена требуется одна молекула кислорода, то количество молей кислорода, необходимых для сжигания 1 моля этилена, также равно 1 молу.

6. Теперь найдем массу кислорода, необходимую для сжигания 1 моля кислорода:
Масса кислорода = количество молей кислорода * молярная масса кислорода
Масса кислорода = 1 моль * 32.00 г/моль = 32.00 г

7. Так как нам дано количество этилена в массе 28 г, а масса кислорода для сжигания 1 моля кислорода равна 32 г, то пропорционально считаем объем кислорода:
Объем кислорода = (масса кислорода * масса этилена) / (молярная масса кислорода * масса этилена)
Объем кислорода = (32 г * 28 г) / (32.00 г/моль * 28.05 г/моль)
Объем кислорода ≈ 28.24 г / (0.0905 г/моль)
Объем кислорода ≈ 312.72 моль

Ответ: Для сжигания 28 г этилена необходимо примерно 312.72 моль кислорода.