Какой объём кислорода (н.у) образуется при разложении 150 г. воды.

Дано: Решение
150г хЛ
m(H2O)=150г 2H2O=2H2+O2
Vm=22,4 л
При н.у 36 г воды даёт
22,4 л O2,
а 150г воды:
22,4*150/36= 93,33 л
V(O2)=? ответ: V(O2)=93,33 л

Для решения данной задачи нам понадобится знание о химическом составе воды и уравнении разложения воды на кислород и водород.

Вода (H2O) состоит из двух атомов водорода (Н) и одного атома кислорода (O). При разложении воды происходит распад молекулы воды на атомы кислорода и водорода.

Уравнение для разложения воды можно записать следующим образом:

2H2O -> 2H2 + O2

Из данного уравнения видно, что при разложении 2 молекул воды образуется 2 молекулы водорода и 1 молекула кислорода.

Теперь мы можем перейти от молекул к граммам, используя молярные массы элементов.

Молярная масса воды (H2O) равна около 18 г/моль. Значит, в 18 г воды содержится 1 моль (6.022 · 10^23 молекул) воды.

Таким образом, мы можем рассчитать количество молей воды, содержащихся в 150 г:

количество молей = масса / молярная масса = 150 г / 18 г/моль

количество молей = 8.33 моль

Теперь зная, что при разложении 2 молекул воды получается 1 молекула кислорода, мы можем рассчитать количество молекул кислорода:

количество молекул кислорода = количество молей × число молекул в одной молекуле = 8.33 моль × (6.022 · 10^23 молекул/моль)

количество молекул кислорода = (8.33 моль × 6.022 · 10^23 молекул/моль) = 5.01 · 10^24 молекул

Теперь, чтобы найти объем кислорода, получившегося при разложении 150 г воды, нам понадобится знать объем одной молекулы кислорода в нормальных условиях (н.у). Объем одной молекулы газа в нормальных условиях равен примерно 22.4 литра.

Тогда, общий объем кислорода можно рассчитать следующим образом:

общий объем кислорода = количество молекул кислорода × объем одной молекулы

общий объем кислорода = (5.01 · 10^24 молекул × 22.4 литра/моль)

общий объем кислорода = 1.12 · 10^26 литров

Таким образом, при разложении 150 г воды образуется приблизительно 1 .12 · 10^26 литров кислорода (н.у).