Какой объем газа при нормальных условиях выделится при взаимодействии 120 г 10.6%-ного карбоната натрия с избытком фосфорной кислоты?

Находим массу карбоната натрия = 120г*10,6%/100% =12,72г
3Na2CO3 + 2H3PO4 = 2Na3PO4 + 3H2O + 3CO2
3*106
находим количество вещества Na2CO3 = 12,72г/106г/моль =0,12моль
находим количество вещества Н2 по уравнению реакции
3моль 3моль СО2
0,12мольХмоль СО2  Х= 0,12мольСО2
находим объем СО2= 0,12моль*22,4л/моль =2,69лСО2

                              2,3 г                                       Х л
  2CH3-CH2-OH + 2Na -> 2CH3-CH2-ONa   +   H2
                              n=2 моль                            n=1 моль
                            М = 23 г/моль                      Vm=22,4 л/моль
                            m=46 г                                 V = 22,4 л

2,3 г Na    -    Х л Н2
46 г Na     -   22,4 л Н2
V(H2) = 2,3 * 22,4 / 46 = 1,12 л

Запишем уравнение реакции:
5.6г                                    х л
Fe  +    2HCl = FeCl2  +  H2
56г/моль                         22.4л/моль

Найдём Х через пропорцию:
х л=5.6*22.4/56=2.24 литра.

Ответ: 2.24 литра.