Какой объем 40%-ного раствора нитрата кальция (пл. 1,37 г/мл) требуется для осаждения 5,90 г фторида кальция из раствора, содержащего фторид-ионы?​

Для решения данной задачи сначала необходимо вычислить массу фторида кальция, содержащуюся в 5,90 г фторида кальция.

Молярная масса фторида кальция (CaF2) составляет 78,08 г/моль.
Так как фторид кальция имеет стехиометрическое соотношение 1:1 с ионами фтора, то масса фторида равна массе кальция (просто умножим массу фторида кальция на мольную массу кальция и поделим на мольную массу фторида кальция):
5,90 г * (40,08 г/моль) / (78,08 г/моль) ≈ 3,02 г

Теперь, имея массу фторида кальция, мы можем вычислить объем 40%-ного раствора нитрата кальция, необходимого для осаждения данного количества фторида.

Если предположить, что весь фторид кальция будет осажден из раствора, то он будет реагировать стехиометрически с нитратом кальция (Ca(NO3)2) в соотношении 1:1.

Молярная масса нитрата кальция составляет 164,08 г/моль.

Теперь рассчитаем количество моль нитрат-ионов в 3,02 г фторида кальция:
3,02 г * (1 моль)/(78,08 г/моль) ≈ 0,0387 моль

Поскольку стехиометрическое соотношение между фторидом и нитратом кальция равно 1:1, мы также имеем 0,0387 моль нитрат-ионов.

Теперь рассчитаем массу нитрата кальция, содержащуюся в 0,0387 моль нитрат-ионов:
0,0387 моль * (164,08 г/моль) ≈ 6,34 г

Объем 40%-ного раствора нитрата кальция, содержащего эту массу, можно рассчитать, поделив ее на плотность раствора:
6,34 г / (1,37 г/мл) ≈ 4,62 мл

Таким образом, для осаждения 5,90 г фторида кальция из раствора, содержащего фторид-ионы, требуется примерно 4,62 мл 40%-ного раствора нитрата кальция с плотностью 1,37 г/мл.