Какой минимальный объем 20%ого раствора гидроксида калия плотностью 1,176 г/мл потребуется для поглощения углекислого газа,который образовался при сжигании 4,48л метана

CH₄ + 2O₂ = CO₂ + 2H₂O
объем метана 4,48 л

по уравнению реакции из 1 моль метана получили 1 моль углекислого газа, следовательно объем углекислого газа тоже 4,48 л
n(CO₂)=V(CO₂)/V₀=V(CH₄)/V₀    количество вещества углекислого газа
V₀=22,4 л/моль молярный объем

2KOH + CO₂ = K₂CO₃ + H₂O   (1)
KOH + CO₂ = KHCO₃              (2)
в реакции (2) требуется минимальное количество гидроксида калия
по реакции количество вещества гидроксида калия равно количеству вещества углекислого газа и, следовательно, количеству вещества метана
масса гидроксида калия m(KOH)=n(KOH)M(KOH)=n(CH₄)M(KOH)
m(KOH)=mw  m=m(KOH)/w
w=0,2 (20%)
p=1,176 г/мл
масса раствора гидроксида калия m=vp  v=m/p
v=m/p= n(CH₄)M(KOH)/(pw)=V(CH₄)M(KOH)/(V₀pw)
v=4,48*56/(22,4*1,176*0,2)=47,62 мл минимальный объем раствора