Какой металл будет подвергаться коррозии при контакте fe с sn: а)в воде; б)в растворе соляной кислоты.

металла к коррозии (т.е. легкости отдачи своих электронов - окислению) показана в ряду стандартных электродных потенциалов, ряду активности или ряду напряжений:
Li Rb K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb H2 Sb Cu Hg Ag Pt Au
    Железо (Fe) стоит левее олова (Sn), значит, железо будет окисляться легче, чем олово, а при контакте с ним образует гальваническую пару. 
E₀ (Fe²⁺/Fe⁰) = - 0,447 в    а E₀(Sn²⁺/Sn⁰) = - 0, 137 в
1) В нейтральной среде, в воде
Анод (-)    Fe  |H₂O|  Sn     (+) Катод
A(-)    Fe⁰ - 2e  --> Fe²⁺     E₀ = - 0,447 в
K(+)   2H₂O +2e = H₂⁰↑ + 2OH⁻  водородная деполяризация E₀ = - 0,417 в 
Fe + 2H₂O ---> Fe(OH)₂ + H₂↑  
      При наличии в воде кислорода схема гальванического элемента:
А (-)     Fe |H₂O, O₂|   Sn   (+) K
A (-)     Fe⁰ - 2e > Fe²⁺
K (+)    2H₂O + 4e + O₂ ---> 4OH⁻  кислородная деполяризация  Е₀ = +0,88 в
       2Fe⁰ +2H₂O + O₂ > 2Fe(OH)₂
      Т.е будет происходить некоторое помутнение р-ра вблизи металла за счет выделения зеленоватых кристалликов гидроокиси железа (II), которые в присутствии кислорода буреют.
2) в растворе соляной кислоты, т.е.в кислой среде, т.к. кислота будет диссоциирована: HCl = H⁺ +Cl⁻
Образуется гальванический элемент
A (-)    Fe |HCl|  Sn   (+) K
A (-)    Fe⁰ - 2e ---> Fe²⁺
K (+)  2H⁺ + 2e ---> H₂     водородная деполяризация  E₀ = 0,00 в 
Fe + HCl = FeCl₂ + H₂↑ 
      Можно наблюдать выделение водорода и появление прозрачных, темнеющих в присутствии кислорода, кристалликов.  

Здравствуйте, я буду выступать в роли вашего школьного учителя и объясню вам, какой металл будет подвергаться коррозии при контакте железа (Fe) с оловом (Sn) в различных средах.

а) Вода:
При контакте железа с оловом в воде начинается электрохимический процесс, называемый гальванической коррозией. В этом случае, железо (Fe) является более активным металлом, а олово (Sn) - менее активным. Такая комбинация приводит к тому, что железо будет подвергаться коррозии, а олово будет служить анодом и не будет разрушаться. Поэтому ответ на первую часть вопроса - железо (Fe) будет подвергаться коррозии.

б) Раствор соляной кислоты:
В данном случае, при контакте железа с оловом в растворе соляной кислоты, происходит химическая реакция образования солей. Соляная кислота (HCl) реагирует с обоими металлами, но реакция с железом (Fe) протекает более интенсивно, чем с оловом (Sn). Поэтому, в таком растворе, железо будет подвергаться более интенсивной коррозии, а олово останется более стабильным. Таким образом, ответ на вторую часть вопроса - железо (Fe) будет подвергаться коррозии.

Важно помнить, что реакция коррозии зависит от многих факторов, таких как концентрация среды, температура, наличие кислорода и других веществ. Поэтому, в различных условиях, реакция коррозии может отличаться.

Надеюсь, что данное объяснение было понятным и убедительным. Если у вас возникнут еще вопросы, не стесняйтесь задавать их!