Какой из растворов обладает большим осмотическим давлением : 1-ый раствор в 1л ацетона 15 г стирола С6Н5СН-CH2;B 2-ой раствор- в 1 л ацетона 15 г тетраэтилсвинца Рb(С2Н5)4. А)1-ый; Б)2-ой; В) оба раствора имеют одинаковое Росм
Для определения, какой из растворов обладает большим осмотическим давлением, мы должны рассмотреть концентрацию растворов и их молярную массу.
Осмотическое давление зависит от концентрации раствора, а концентрация выражается в молях растворенного вещества на литр растворителя (моль/л).
Теперь приступим к решению задачи:
1. Рассмотрим 1-ый раствор в 1 л ацетона 15 г стирола (С6Н5СH-CH2).
Первым шагом, мы должны вычислить молекулярную массу стирола (C6H5CH-CH2):
Молекулярная масса углерода (C) = 12 г/моль
Молекулярная масса водорода (H) = 1 г/моль
Молекулярная масса стирола (C6H5CH-CH2) = (6 x 12) + (6 x 1) + 12 + 1 + 2 = 104 г/моль
Затем, мы переводим массу стирола в молы:
Масса стирола (С6Н5СH-CH2) = 15 г
Молы стирола = Масса стирола / Молекулярная масса стирола
= 15 г / 104 г/моль
≈ 0.144 моль/л
Таким образом, концентрация 1-ого раствора равна 0.144 моль/л.
2. Рассмотрим 2-ой раствор в 1 л ацетона 15 г тетраэтилсвинца (Рb(С2Н5)4).
Нам также необходимо вычислить молекулярную массу тетраэтилсвинца (Рb(С2Н5)4):
Молекулярная масса свинца (Pb) = 207 г/моль
Молекулярная масса углерода (C) = 12 г/моль
Молекулярная масса водорода (H) = 1 г/моль
Молекулярная масса тетраэтилсвинца (Рb(С2Н5)4) = (207) + (4 x (2 x 12 + 5 x 1))
= 207 + 4 x (24 + 5)
= 207 + 4 x 29
= 207 + 116
= 323 г/моль
Затем, мы переводим массу тетраэтилсвинца в молы:
Масса тетраэтилсвинца (Рb(С2Н5)4) = 15 г
Молы тетраэтилсвинца = Масса тетраэтилсвинца / Молекулярная масса тетраэтилсвинца
= 15 г / 323 г/моль
≈ 0.046 моль/л
Таким образом, концентрация 2-ого раствора равна 0.046 моль/л.
Теперь, сравнивая полученные результаты, мы видим, что концентрация 1-ого раствора (0.144 моль/л) больше, чем концентрация 2-ого раствора (0.046 моль/л).
Следовательно, раствор с большим осмотическим давлением - это 1-ый раствор с 15 г стирола (С6Н5СH-CH2). Ответ: А)1-ый.
Осмотическое давление зависит от концентрации раствора, а концентрация выражается в молях растворенного вещества на литр растворителя (моль/л).
Теперь приступим к решению задачи:
1. Рассмотрим 1-ый раствор в 1 л ацетона 15 г стирола (С6Н5СH-CH2).
Первым шагом, мы должны вычислить молекулярную массу стирола (C6H5CH-CH2):
Молекулярная масса углерода (C) = 12 г/моль
Молекулярная масса водорода (H) = 1 г/моль
Молекулярная масса стирола (C6H5CH-CH2) = (6 x 12) + (6 x 1) + 12 + 1 + 2 = 104 г/моль
Затем, мы переводим массу стирола в молы:
Масса стирола (С6Н5СH-CH2) = 15 г
Молы стирола = Масса стирола / Молекулярная масса стирола
= 15 г / 104 г/моль
≈ 0.144 моль/л
Таким образом, концентрация 1-ого раствора равна 0.144 моль/л.
2. Рассмотрим 2-ой раствор в 1 л ацетона 15 г тетраэтилсвинца (Рb(С2Н5)4).
Нам также необходимо вычислить молекулярную массу тетраэтилсвинца (Рb(С2Н5)4):
Молекулярная масса свинца (Pb) = 207 г/моль
Молекулярная масса углерода (C) = 12 г/моль
Молекулярная масса водорода (H) = 1 г/моль
Молекулярная масса тетраэтилсвинца (Рb(С2Н5)4) = (207) + (4 x (2 x 12 + 5 x 1))
= 207 + 4 x (24 + 5)
= 207 + 4 x 29
= 207 + 116
= 323 г/моль
Затем, мы переводим массу тетраэтилсвинца в молы:
Масса тетраэтилсвинца (Рb(С2Н5)4) = 15 г
Молы тетраэтилсвинца = Масса тетраэтилсвинца / Молекулярная масса тетраэтилсвинца
= 15 г / 323 г/моль
≈ 0.046 моль/л
Таким образом, концентрация 2-ого раствора равна 0.046 моль/л.
Теперь, сравнивая полученные результаты, мы видим, что концентрация 1-ого раствора (0.144 моль/л) больше, чем концентрация 2-ого раствора (0.046 моль/л).
Следовательно, раствор с большим осмотическим давлением - это 1-ый раствор с 15 г стирола (С6Н5СH-CH2). Ответ: А)1-ый.