Какой должна быть концентрация соли цинка в растворе при mg=0.1моль, давал эдс=1.60 вт

Чтобы рассчитать концентрацию соли цинка в растворе, используем уравнение Нернста:

E = E° - (0.05916 / n) * log [Zn²⁺]

Где:
E - измеренная электродная разность потенциалов (эдс) равна 1.60 В
E° - стандартный потенциал полуреакции для реакции окисления цинка
n - число электронов, участвующих в полуреакции (в данном случае, 2 электрона)
[Zn²⁺] - концентрация ионов цинка, которую мы хотим найти.

Сначала найдем стандартный потенциал полуреакции для реакции окисления цинка (E°). Эту информацию можно найти в таблице стандартных потенциалов электродов. По таблице, E° для реакции окисления цинка равно -0.76 В.

Теперь подставим известные значения в уравнение Нернста:

1.60 В = -0.76 В - (0.05916 / 2) * log [Zn²⁺]

Выполним вычисления:

1.60 В + 0.76 В = (0.05916 / 2) * log [Zn²⁺]

2.36 В = 0.02958 * log [Zn²⁺]

Для решения данного уравнения, возьмем логарифм от обеих сторон:

log [Zn²⁺] = 2.36 В / 0.02958

log [Zn²⁺] ≈ 79.60

Теперь найдем антилогарифм от обеих сторон:

[Zn²⁺] ≈ 10^79.60

[Zn²⁺] ≈ 1.27 * 10^79

Таким образом, концентрация соли цинка в растворе при mg=0.1 моль и эдс=1.60 В примерно равна 1.27 * 10^79 моль/л.