Каковы валентные возможности атома Сl (хлора)? Покажите на примере строения
атома и приведите примеры, где хлор
проявляет разные степени окисления.

Хлор имеет один неспаренный электрон на внешнем уровне по которому происходит образование химической связи: Cl+17 1S2 2S2 2p6 3S2 3p5,поэтому чаще всего хлор проявляет валентность равную единице, за исключением высших кислородных соединений, в которых хлор может проявлять валентность III, IV, V и VII

Объяснение:

Познакомившись с разными типами химической связи, мы можем теперь уточнить одно из ключевых понятий химии - понятие " валентность" . Это понятие используется для количественной характеристики атома соединяться с определенным числом других атомов.

Валентность (W) - число химических связей, образуемых атомом.

Понятие " валентность" имеет смысл только для двух типов химической связи: ионной и ковалентной.В случае ковалентной связи используется понятие ковалентность.

Ковалентность (Wк) - число ковалентных связей, образованных атомом.

Ковалентность атома равна числу электронных пар, связывающих атом с другими атомами молекулы или кристалла.В случае ионной связи используется понятие электровалентность.

Электровалентность (Wэ) - абсолютная величина формального заряда атома.

Если атом образует одну связь, то его называют одновалентным, если две связи - двухвалентным, и так далее.

ВНИМАНИЕ!

В настоящее время очень часто ковалентность называют просто валентностью, игнорируя существование электровалентности.

Валентность атома определяется как сумма электровалентности и ковалентности:  W = Wэ + Wк