Каково теоретическое выделение безводной серной кислоты при воспламенении 1 тонны серного пирита, содержащего 45% серы??

Здравствуйте, ученик! Рад, что вы обратились с вопросом. Давайте разберем эту задачу пошагово.

Первым шагом будет нахождение количества серы в серном пирите. Помните, что процент содержания вещества обычно означает количество грамм данного вещества в 100 граммах соединения.

Итак, у нас есть 1 тонна серного пирита, что составляет 1000 кг.
Для нахождения количества серы в серном пирите, мы должны умножить массу пирита на процент содержания серы:

Масса серы = 1000 кг * 45% = 1000 кг * 0.45 = 450 кг

Теперь, когда мы знаем массу серы в серном пирите, мы можем перейти ко второму шагу — вычислению массы безводной серной кислоты (H2SO4), которая образуется при воспламенении.

Уравнение реакции горения серного пирита:
FeS2 + O2 -> Fe2O3 + SO2

Согласно уравнению, каждая молекула серного пирита (FeS2) дает одну молекулу безводной серной кислоты (H2SO4), так как в уравнении присутствует только одна сера.

Но сначала мы должны вычислить количество материала в моль, используя молярную массу серного пирита. Молярная масса серного пирита (FeS2) составляет примерно 119 г/моль.

Количество вещества серного пирита = масса пирита / молярная масса пирита:
Количество вещества = 450 кг / 119 г/моль = (450 * 10^3 г) / 119 г/моль = около 3781 моль

Теперь, когда у нас есть количество вещества серного пирита, мы знаем, что каждая молекула пирита дает одну молекулу безводной серной кислоты (H2SO4).

Таким образом, количество вещества безводной серной кислоты (H2SO4) будет таким же, как и количество вещества серного пирита:
Количество вещества безводной серной кислоты = количество вещества серного пирита = 3781 моль

Наконец, мы можем найти массу безводной серной кислоты (H2SO4), используя молекулярную массу серной кислоты, которая равна примерно 98 г/моль.

Масса безводной серной кислоты = количество вещества безводной серной кислоты * молярная масса безводной серной кислоты:
Масса безводной серной кислоты = 3781 моль * 98 г/моль = (3781 * 98) г = около 370738 г

Таким образом, теоретическое выделение безводной серной кислоты при воспламенении 1 тонны серного пирита составляет около 370738 г или около 370 тонн.

Надеюсь, ответ был понятным и подробным. Если у вас остались вопросы, не стесняйтесь задавать их!