Какова растворимость фосфата свинца, если ПР (Pb3(PO4)2) = 7,94·10-43?
ответ, с решением

Для решения данной задачи по растворимости фосфата свинца, нам необходимо использовать растворимостный продукт (ПР). Растворимостный продукт - это произведение концентраций ионов, которые образуются в растворе после растворения вещества. В данном случае, ионы Pb2+ и PO42- образуются из фосфата свинца.

Растворимость фосфата свинца может быть найдена, используя ПР и выражение для растворимости продукта:

Pb3(PO4)2 ⇌ 3Pb2+ + 2PO42-

Используя данное выражение, давайте найдем растворимость фосфата свинца.

Итак, в данной задаче у нас дан ПР (Pb3(PO4)2) = 7,94·10-43.

Используемые обозначения:
- СПб2+ - концентрация Pb2+ в растворе
- СPO42- - концентрация PO42- в растворе

Следующим шагом будет выразить концентрации величин СПб2+ и СPO42- через ПР (Pb3(PO4)2).

Из выражения для растворимости продукта, у нас есть соотношение:
ПР = КонцентрацияPb2+^3 * КонцентрацияPO42-^2

Тогда можно записать:
ПР = (СПб2+)^3 * (СPO42-)^2

Подставляя данное выражение ПР, мы получаем:
7,94·10-43 = (СПб2+)^3 * (СPO42-)^2

Теперь давайте решим это уравнение относительно концентрации Pb2+.
Возведем обе части уравнения в степень, обратную к степени 3, чтобы избавиться от куба:
(7,94·10-43)^(1/3) = (СПб2+)^3

Теперь найденное значение возведем в степень, обратную к 3, чтобы получить концентрацию Pb2+:
СПб2+ = (7,94·10-43)^(1/3)

Теперь подставим значение ПР в данное выражение:
СПб2+ = (7,94·10-43)^(1/3) ≈ 0

Обратите внимание, что полученное значение концентрации Pb2+ очень близко к нулю. Это говорит о том, что фосфат свинца практически нерастворим в воде.

Итак, ответ на данный вопрос: растворимость фосфата свинца очень низкая или практически нулевая.