Какова нормальность азотной кислоты, содержащей 3 г в 50 мл раствора ?

Нормальность раствора - это количество эквивалентов растворенного вещества, содержащихся в 1 литре раствора. Она может быть рассчитана с использованием следующей формулы:

Нормальность (N) = (масса растворенного вещества в г) / (масса эквивалента растворенного вещества в г) * (объем раствора в литрах)

В данном случае нам дано, что содержание азотной кислоты составляет 3 г, а объем раствора равен 50 мл, что эквивалентно 0,05 литра. Чтобы рассчитать нормальность, нам также необходимо знать массу эквивалента азотной кислоты.

Масса эквивалента азотной кислоты (г/экв) может быть рассчитана, зная её молярную массу и количество замещаемых водородных ионов (H+). Молярная масса азотной кислоты (HNO3) равна 63 г/моль, а так как она образует один ион H+, то масса эквивалента равна массе одного иона H+.

Из таблицы о молярных массах химических элементов можем узнать, что масса атома водорода (H) составляет приблизительно 1 г/моль. Таким образом, масса эквивалента азотной кислоты равна 1 г.

Теперь, используя полученные данные, мы можем рассчитать нормальность раствора азотной кислоты:

N = (3 г) / (1 г/экв) * (0,05 литра) = 0,15 Н

Таким образом, нормальность раствора азотной кислоты, содержащего 3 г в 50 мл раствора, составляет 0,15 Н.