Какова масса карбоната натрия, получающегося при пропускании оксида углерода (iv) массой 22 г через раствор массой 20 г с массовой долей гидроксида натрия 25% ?

Дано:

m (CO2) = 22 г

m (р-ра NaOH) = 20 г           

w(р-ра NaOH) = 25 %

Найти: m(Na2CO3)

1) найдем массу NaOH в 20 г 25%-ного раствора:

m(NaOH) = m(р-ра) ∙  w(р-ра)  \ 100%

m(NaOH) = 20 г ∙  25% \ 100% =  5 г

2) найдем вещество в недостатке:

    5 г         22 г               x г      

2NaOH + CO2    =   Na2CO3 + H2O

   80 г        44 г             106 г

n = m \М

n (2NaOH) = 5 \80 = 0,06 моль  (недостаток)      

n (CO2) = 22\44 = 0,5 моль        (избыток)   

3) найдем массу полученной соли (по недостатку):

  5 г   x г

80 г 106 г

х = 5 г ∙ 106 г\ 80 г = 6,6 г

ответ: m(Na2CO3) = 6,6 г

 CO2   +    2NaOH   =   Na2CO3   +   H2O

m=22г       m(р)=20г     n=0.0625моль

n=0.5моль w=0.25      m=6.625г

                    m(в)=5г

                    n=0.125моль
ответ:6.625г