Какова масса кальция, вступившего в реакцию с водой, если при этом образуется гидроксид массой 4,44 г

Са + 2Н₂О = Са(ОН)₂ + Н₂↑
Согласно реакции из моля Са получается моль Са(ОН)₂
Мr(Са(ОН)₂) = 74г/моль;
n(Са(ОН)₂) = 4,44г/74г/моль = 0,06 моля, значит, и Са надо взять 0,06 моля.
Mr(Са) = 40г/моль, m(Са) = 0,06моля·40г/моль = 2,4г

Привет! Для решения этой задачи, нам нужно знать уравнение реакции между кальцием и водой, чтобы определить стехиометрию реакции. Это уравнение выглядит так:

Ca + 2H₂O → Ca(OH)₂ + H₂

Из него можно увидеть, что в реакции между 1 молью кальция и 2 мольями воды образуется 1 моль гидроксида кальция и 1 моль водорода.

Чтобы решить эту задачу, мы можем использовать соотношение между массами веществ и их молярными массами.

1. Найдем молярную массу гидроксида кальция (Ca(OH)₂). Она равна 40,1 г/моль (молярная масса кальция) + 16,0 г/моль (молярная масса кислорода) + 2 * 1,0 г/моль (2 моля водорода) = 74,1 г/моль.

2. Теперь, зная молярную массу гидроксида кальция, мы можем определить количество молей этого вещества, используя его массу: 4,44 г / 74,1 г/моль = 0,06 моль.

3. Поскольку соотношение между Ca(OH)₂ и Ca в уравнении реакции составляет 1:1, то количество молей кальция также равно 0,06 моль.

4. И, наконец, используя массу кальция, мы можем вычислить его общую массу: 0,06 моль * 40,1 г/моль = 2,4 г.

Таким образом, масса кальция, вступившего в реакцию, составляет 2,4 г.