Какова концентрация ионов водорода в растворе уксусной кислоты СН3СООН (К= 2•10^-5), если степень диссоциации в нем 2% ?

Для решения данной задачи мы будем использовать уравнение диссоциации кислоты в водном растворе и уравнение для вычисления концентрации ионов водорода в растворе.

Степень диссоциации (α) определяется как отношение концентрации ионов водорода(H+) к начальной концентрации кислоты. Формула для вычисления степени диссоциации выглядит следующим образом:
α = [H+]/[CH3COOH]

Где:
[H+] - концентрация ионов водорода
[CH3COOH] - начальная концентрация уксусной кислоты

В данной задачи известна степень диссоциации (α = 2%) и значение постоянной диссоциации (K = 2•10^-5). Мы можем использовать это для определения концентрации ионов водорода.

Соотношение между степенью диссоциации и постоянной диссоциации выглядит следующим образом:
α = √(K/[CH3COOH])

Теперь мы можем решить это уравнение относительно [CH3COOH]:
α^2 = K/[CH3COOH]
[CH3COOH] = K/α^2

Подставив известные значения в формулу, получим:
[CH3COOH] = (2•10^-5) / (0.02^2)
[CH3COOH] = 0.0001 / 0.0004
[CH3COOH] = 0.25 M

Таким образом, концентрация ионов водорода (H+) в растворе уксусной кислоты составляет 0.25 Моляр (M).