Каков объем углекислого газа (н.у) нужен для взаимодействия с раствором 2%-ого гидроксида кальция массой 740 г?

Сначала ищем моли гидроксида кальция: n(Ca(OH)₂) = m(Ca(OH)₂)/M(Ca(OH)₂) = w(Ca(OH)₂)*m(р-ра Ca(OH)₂)*M(Ca(OH)₂) = 
0,02*740/74 = 0,2 (моль)
Затем зырим на реакцию ^^
Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃ + H₂O
По стехиометрическим коэффициентам n(Ca(OH)₂) = n(CO₂) =>
V(CO₂) = n(CO₂)*Vm = 22,4*0,2 = 4,48 (л)