Какое количество сульфата железа (II) окисляется одним молем перманганата калия в кислой среде? а) 1;
б) 2;
в) 10;
г) 5​

Для решения данной задачи нам необходимо использовать реакцию окисления-восстановления между сульфатом железа (II) и перманганатом калия в кислой среде.

Общее уравнение реакции выглядит следующим образом:
5FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O

Из уравнения видно, что для окисления 5 молей сульфата железа (II) требуется 2 моля перманганата калия. Следовательно, на один моль сульфата железа (II) приходится 2/5 моль перманганата калия.

Теперь мы можем ответить на вопрос:
а) Количество сульфата железа (II), окисляемое одним молем перманганата калия в кислой среде, равно 2/5.
б) Количество сульфата железа (II), окисляемое двумя молями перманганата калия в кислой среде, равно 2/5 * 2 = 4/5.
в) Количество сульфата железа (II), окисляемое десятью молями перманганата калия в кислой среде, равно 2/5 * 10 = 4.
г) Количество сульфата железа (II), окисляемое пятью молями перманганата калия в кислой среде, равно 2/5 * 5 = 2.

Таким образом, правильным ответом является вариант г) 5.