Какое количество гидроксида натрия требуется добавить к раствору сульфата меди (ii) для того, чтобы получить 49г. гидроксида меди? если можно, то распишите более подробно

Дано: m(Cu(OH)2) = 49г n(NaOH) - ? Решение: CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 1). n=m/M M(Cu(OH)2) = 98 г/моль n(Cu(OH)2) = 49г/98 г/моль= 0,5 моль 2). 2 моль (NaOH) - 1 моль (Cu(OH)2) X моль - 0,5 моль X = 0,5x2/1= 1 ответ: n(NaOH) = 1 моль (Маленькое x это умножить)

Чтобы решить эту задачу, нам нужно использовать химический баланс уравнения реакции между гидроксидом натрия и сульфатом меди (II) для определения необходимого количества каждого реагента.

1. Начнем с записи уравнения реакции:

NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2 + Na2SO4

2. Определим молярную массу гидроксида натрия (NaOH). Состоит из атома натрия (Na) и атома кислорода (O) , связанного с водородом (H). Молярная масса Na = 23г/моль, O = 16г/моль, H = 1г/моль.

Молярная масса NaOH = (23 г/моль) + (16 г/моль) + (1 г/моль) = 40 г/моль.

Теперь выполним расчет:

3. Определим молярную массу гидроксида меди (Cu(OH)2). Состоит из иона меди (Cu), двух атомов кислорода (O) и двух атомов водорода (H). Молярная масса Cu = 63,5 г/моль, O = 16 г/моль, H = 1 г/моль.

Молярная масса Cu(OH)2 = (63,5 г/моль) + 2 * [(16 г/моль) + (1 г/моль)] = 97,5 г/моль.

4. Выполним расчет количества гидроксида натрия (NaOH), необходимого для производства 49 г гидроксида меди (Cu(OH)2).

Множитель = (молярная масса Cu(OH)2) / (молярная масса NaOH) = 97,5 г/моль / 40 г/моль ≈ 2,44 моль Cu(OH)2 / моль NaOH.

Масса NaOH = (множитель) * (масса Cu(OH)2) = 2,44 моль * 49 г = 119,6 г.

Таким образом, чтобы получить 49 гидроксида меди требуется добавить около 119,6 г гидроксида натрия к раствору сульфата меди (II).