Какая масса вещества выделяется на катоде при электролизе раствора КВr, если электролиз проводить в течение 1ч при силе тока 15А? ответ запишите с точностью до сотых.

Добрый день! С удовольствием отвечу на ваш вопрос.

Чтобы решить эту задачу, нужно знать некоторые основные понятия и законы, связанные с электролизом.

Электролиз - это процесс разложения химических соединений под влиянием электрического тока. Он происходит в электролитической ячейке, которая состоит из анода (положительно заряженного электрода) и катода (отрицательно заряженного электрода), а также из раствора, который нужно проэксайцhовывать.

Основной закон электролиза, который нам понадобится для решения задачи, называется законом Фарадея. Согласно этому закону, количество вещества, выделяющегося на электроде, пропорционально количеству электричества, прошедшего через электролит. Формула, описывающая эту зависимость, имеет вид:

Q = I * t,

где Q - количество электричества, измеряемое в кулонах (C),
I - сила тока, измеряемая в амперах (A),
t - время, в течение которого проходит электролиз, измеряемое в секундах (с).

Чтобы найти массу вещества, выделяющегося на электроде, нам понадобится знать атомные массы элементов, из которых состоит раствор КВr, и знать соотношение между количеством вещества и их массой.

Поскольку в задаче не указан конкретный состав раствора КВr, предположим, что раствор содержит один атом брома (Вr). Его атомная масса равна около 79.9 г/моль.

Для нахождения количества электричества, которое прошло через электролит, умножим силу тока на время:

Q = 15 A * 3600 с = 54000 C.

Теперь, применяя закон Фарадея, найдем количество вещества брома, выделяющегося на катоде:

n = Q / F,

где n - количество вещества, измеряемое в молях (моль),
F - постоянная Фарадея, равная примерно 96485 Кл/моль.

Выразим количество вещества через массу, используя атомную массу брома:

m = n * M,

где m - масса вещества, выделяющегося на катоде, измеряемая в граммах (г),
M - атомная масса брома.

Подставим значения и рассчитаем:

n = 54000 C / 96485 Кл/моль ≈ 0.559 моль,

m = 0.559 моль * 79.9 г/моль ≈ 44.67 г.

Итак, округлив значение до сотых, масса вещества выделяющегося на катоде при электролизе раствора КВr составляет примерно 44.67 г.

Надеюсь, что ответ полностью решает вашу задачу и дает вам понимание, как решить подобные задачи в будущем. Если у вас есть еще вопросы, пожалуйста, не стесняйтесь задавать их!