Какая масса сульфита натрия Na₂SO₃ потребуется для восстановления 0,05 л 0,1 Н раствора перманганата калия в присутствии серной кислоты? Реакция взаимодействия веществ протекает по уравнению: KMnO₄ + Na₂SO₃ + H₂SO₄ → MnSO₄ + K₂SO₄ + Na₂SO₄ + H₂O

Приветствую! Давай решим эту задачу шаг за шагом.

На самом деле, для решения этой задачи нам просто нужно использовать закон сохранения массы. Закон гласит, что масса продуктов реакции должна быть равна массе реагентов.

У нас есть 0,05 л 0,1 Н (молярный) раствор перманганата калия. Для начала переведем его в массу с помощью формулы: масса = объем × концентрация.

Масса перманганата калия (KMnO₄) = 0,05 л × 0,1 Н.
По формуле: масса = 0,05 л × 0,1 моль/л × Молярная масса KMnO₄.

Теперь нам нужно найти массу сульфита натрия (Na₂SO₃). Для этого рассмотрим уравнение реакции и сравним коэффициенты перед реагентами и продуктами.

У нас:
KMnO₄ + Na₂SO₃ + H₂SO₄ → MnSO₄ + K₂SO₄ + Na₂SO₄ + H₂O

Сравнивая коэффициенты перед Na₂SO₃, мы видим, что его масса входит в реакцию в пропорции 1 к 1. Это означает, что на 1 моль KMnO₄ нам потребуется 1 моль Na₂SO₃.

Теперь нужно рассчитать массу Na₂SO₃, зная его молярную массу. Молярная масса Na₂SO₃ = (2 × Молярная масса Na) + Молярная масса S + (3 × Молярная масса О)

Вычислив мразность получим вес Молярную массу Na₂SO₃. Полученное значение будет в граммах.

Таким образом, мы нашли массу Na₂SO₃, которая нам понадобится для восстановления 0,05 л 0,1 Н раствора перманганата калия в присутствии серной кислоты.