Какая масса сульфата железа (ii) образуется при взаимодействии 5,6 г железа с раствором серной кислоты массой 10 г?

Добрый день, уважаемый школьник!

Для решения этой задачи мы будем использовать химическое уравнение реакции и концепцию мольной массы.

1. Сначала, мы должны составить химическое уравнение реакции. Реакция между железом и серной кислотой выглядит следующим образом: Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2.

В этом уравнении видно, что одна молекула железа (Fe) реагирует с одной молекулой серной кислоты (H2SO4), чтобы образовать одну молекулу сульфата железа (II) (FeSO4) и освободить одну молекулу водорода (H2).

2. Затем, мы можем использовать концепцию мольной массы для решения задачи. Мольная масса - это масса одного моля вещества. Для этого нам понадобятся молярные массы железа (Fe), серной кислоты (H2SO4) и сульфата железа (II) (FeSO4).

Молярная масса железа (Fe) составляет около 55,85 г/моль.
Молярная масса серной кислоты (H2SO4) составляет около 98,09 г/моль.
Молярная масса сульфата железа (II) (FeSO4) составляет около 151,91 г/моль.

3. Теперь, чтобы найти массу сульфата железа (II), образующегося в реакции, мы можем использовать простую пропорцию.

Масса железа (Fe) / Мольная масса железа (Fe) = Масса сульфата железа (II) / Мольная масса сульфата железа (II).

Подставим известные значения в эту формулу:
5,6 г / 55,85 г/моль = Масса сульфата железа (II) / 151,91 г/моль.

Теперь, давайте решим пропорцию, чтобы найти массу сульфата железа (II):
Масса сульфата железа (II) = (5,6 г * 151,91 г/моль) / 55,85 г/моль.

Рассчитаем это значение:
Масса сульфата железа (II) = 15,27 г.

Таким образом, при взаимодействии 5,6 г железа с раствором серной кислоты массой 10 г образуется примерно 15,27 г сульфата железа (II).

Надеюсь, мой ответ был для вас понятным! Если у вас есть еще вопросы, не стесняйтесь задавать. Я всегда готов помочь!