Какая масса силиката натрия образуется при сплавлении 90 г оксида кремния(iv)с избытком гидроксида натрия,если выход продукта реакции составляет 95%

beknurr546ozpknp beknurr546ozpknp    2   14.08.2019 22:30    2

Ответы
NoRMTaKK NoRMTaKK  04.10.2020 19:41
2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O
n(Na2SiO3)=n(SiO2)*r=m/M*r=90г/60г/моль*0,95=1,425 моль
m(Na2SiO3)=n*M=1,425моль*122г/моль=173,85 г
ПОКАЗАТЬ ОТВЕТЫ
Другие вопросы по теме Химия