Какая масса серной кислоты потребуется для полного растворения 36 г магния ?

H2SO4+Mg=MgSO4 + H2
НАД серной кислотой Х грамм снизу масса 98 грамм 
над магнием 36 грамм снизу масса 24 
решаем пропорцией 
98 умножаем на 36 и делим на 24 и ответ 147 граммов

Хорошо, давайте решим эту задачу пошагово.

1. Сначала нужно записать уравнение реакции, которая происходит между магнием и серной кислотой:
Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2

2. Посмотрим на уравнение и узнаем коэффициенты перед реагентами и продуктами. Здесь видим, что перед магнием (Mg) стоит коэффициент 1, а перед серной кислотой (H2SO4) - 1.

3. Нам дана масса магния (36 г), поэтому первым шагом нужно вычислить количество вещества магния (в молях). Для этого используем формулу:
молярная масса = масса / молярная масса
Молярная масса магния (Mg) равна 24 г/моль (это можно найти в периодической таблице элементов).

4. Подставим значения в формулу:
количество вещества магния = 36 г / 24 г/моль = 1.5 моль

5. Теперь нужно найти соотношение между магнием (Mg) и серной кислотой (H2SO4) в уравнении реакции. Из уравнения видно, что одна моль магния соответствует одной моле серной кислоты.

6. Значит, нам также понадобится 1.5 моль серной кислоты для полного растворения 36 г магния.

7. Теперь нам нужно вычислить массу серной кислоты. Для этого нужно узнать молярную массу серной кислоты (H2SO4). Расчет проводится аналогично шагу 3.

8. Молярная масса серной кислоты (H2SO4) равна 98 г/моль.

9. Подставим значения в формулу:
масса серной кислоты = количество вещества * молярная масса
масса серной кислоты = 1.5 моль * 98 г/моль = 147 г

Таким образом, для полного растворения 36 г магния потребуется 147 г серной кислоты.