Какая масса осадка образуется при взаимодействии избытка хлорида железа (3) с 180г раствора гидроксида натрия с массовой долей растворённого вещества 25%

Добрый день! Разберем ваш вопрос по шагам.

1. Первым делом, давайте определим, какие вещества реагируют между собой. У нас есть хлорид железа (3) и гидроксид натрия.

2. Запишем уравнение химической реакции, чтобы понять, какие продукты образуются:

FeCl3 + 3NaOH -> Fe(OH)3 + 3NaCl

Из уравнения мы видим, что при реакции образуется осадок гидроксида железа (Fe(OH)3) и соль натрия (NaCl).

3. Теперь давайте рассчитаем массу гидроксида натрия, которая содержится в 180 г растворе. Для этого умножим массу раствора на массовую долю растворенного вещества:

Масса гидроксида натрия = 180 г * 0.25 = 45 г

Таким образом, в 180 г раствора содержится 45 г гидроксида натрия.

4. Теперь мы знаем, что у нас есть избыток хлорида железа (3), это значит, что хлорида железа достаточно для полной реакции с 45 г гидроксида натрия.

5. Масса осадка гидроксида железа (Fe(OH)3) будет равна массе гидроксида натрия, так как хлорид железа используется полностью. То есть, масса осадка гидроксида железа равна 45 г.

Итак, при взаимодействии избытка хлорида железа (3) с 180 г раствора гидроксида натрия с массовой долей растворенного вещества 25%, образуется 45 г осадка гидроксида железа (Fe(OH)3).

Надеюсь, я смог ясно объяснить эту задачу. Если остались какие-то вопросы, не стесняйтесь задавать их!