Какая масса оксида металла образуется из 23,4 Г гидроксида алюминия с выходом 92% от теоретически возможного​

шрггршгоошргогп атындағы қазақ тілі тжб

Хорошо, давайте решим эту задачу пошагово:

1. Вначале, нам необходимо определить молекулярную массу гидроксида алюминия (Al(OH)3). Молярная масса гидроксида алюминия равна сумме масс атомов алюминия, кислорода и водорода. Массы атомов составляют: Al = 26.98 г/моль, O = 16.00 г/моль и H = 1.01 г/моль.
Таким образом, молекулярная масса гидроксида алюминия будет:
26.98 г/моль + (16.00 г/моль × 3) + (1.01 г/моль × 3) = 78.00 г/моль.

2. Далее, мы видим, что выход (yield) равен 92%, что означает, что при 100% теоретической эффективности реакции, мы получим всю возможную массу оксида металла. Используя эту информацию, мы можем вычислить массу оксида металла, полученную сейчас:
Масса оксида металла = 92% × (23.4 г) = 0.92 × 23.4 г = 21.528 г.

3. Теперь нам осталось узнать, какая масса оксида металла образуется из 100% гидроксида алюминия. Для этого мы просто должны разделить массу оксида металла, полученную сейчас (21.528 г), на урывок (yield) и полученный коэффициентом 92%:
Масса оксида металла (100%) = 21.528 г / 92% = 23.413 г.

Таким образом, масса оксида металла, образующегося из 23.4 г гидроксида алюминия с выходом 92% от теоретически возможного, составляет 23.413 грамма.