Какая масса кремния должна образоваться при восстановлении 570 г оксида кремния, содержащего 5% примесей магнием, если процентный выход реакции составляет 95%

Восстановим кремний магнием:

                           570 г                                х г

                          SiO₂ + 2Mg ⇒ 2MgO + Si 

                            60 г                                28 г

Так 570 г - это масса оксида с примесями, то найдем массу чистого оксида:

                       100%  - 5% = 95% - содержание оксида в смеси

                       95% × 570 г ÷ 100% = 541,5 г - масса чистого оксида. 

Найдем теоритическую массу получаемого кремния по уравнению:

541,5 г × 28 г ÷ 60 г = 252,7 г 

Если практический выход кремния равен 95%, то ращитаем его массу:

m(практ.) ÷ m(теор.) × 100% = η%

m(практ.) = 95% × 252,7 г ÷ 100% = 240 г.

ответ: 240 г