Какая масса 5%-ного раствора нитрата меди() прореагирует с 180 г 10%-ного раствора гидроксида калия?

Точность промежуточных вычислений — до тысячных. ответ округли до десятых. Например

Для решения данной задачи, мы должны использовать принцип сохранения массы в химических реакциях. Для начала, давайте посмотрим на химическое уравнение реакции между нитратом меди и гидроксидом калия:

Cu(NO3)2 + 2KOH -> Cu(OH)2 + 2KNO3

Из уравнения видно, что 1 моль нитрата меди прореагирует с 2 молями гидроксида калия. А для расчета количества вещества, используем формулу:

n = m/M

где n - количество вещества (в молях), m - масса вещества (в граммах), M - молярная масса вещества (в г/моль).

Давайте посчитаем количество вещества нитрата меди в 180 г 10%-ного раствора гидроксида калия:

масса нитрата меди = 180 г
процентное содержание нитрата меди в растворе = 10%

Переведем процентное содержание в десятичную дробь:

10% = 0.1

Теперь, чтобы найти массу нитрата меди, умножим общую массу раствора на его процентное содержание:

масса нитрата меди = 180 г * 0.1 = 18 г

Теперь, чтобы найти количество вещества нитрата меди в граммах, мы должны разделить массу на молярную массу нитрата меди. Молярная масса нитрата меди равна:

Cu(NO3)2 = 63.546 г/моль (медь) + (14.007 г/моль * 3 (азот)) + (16.00 г/моль * 6 (кислород)) = 187.56 г/моль

Теперь подставим значения в формулу:

n = 18 г / 187.56 г/моль = 0.096 моль

Таким образом, у нас есть 0.096 моль нитрата меди.

Теперь давайте рассчитаем количество вещества гидроксида калия в 180 г 10%-ного раствора гидроксида калия:

масса гидроксида калия = 180 г
процентное содержание гидроксида калия в растворе = 10%

Снова переведем процентное содержание в десятичную дробь:

10% = 0.1

Теперь, чтобы найти массу гидроксида калия, умножим общую массу раствора на его процентное содержание:

масса гидроксида калия = 180 г * 0.1 = 18 г

Теперь, чтобы найти количество вещества гидроксида калия в граммах, мы должны разделить массу на молярную массу гидроксида калия. Молярная масса гидроксида калия равна:

KOH = 39.10 г/моль (калий) + 16.00 г/моль (кислород) + 1.01 г/моль (водород) = 56.10 г/моль

Теперь подставим значения в формулу:

n = 18 г / 56.10 г/моль = 0.32 моль

Таким образом, у нас есть 0.32 моль гидроксида калия.

Так как реакция между нитратом меди и гидроксидом калия происходит в соотношении 1:2, то количество вещества нитрата меди должно быть в два раза меньше, чем количество вещества гидроксида калия.

Теперь, чтобы найти количество вещества нитрата меди, которое прореагирует с гидроксидом калия, мы должны умножить количество вещества гидроксида калия на 0.5 (чтобы получить половину от 1 моля):

0.32 моль * 0.5 = 0.16 моль

Используя формулу для нахождения массы вещества (m = n * M), мы можем найти массу нитрата меди:

масса нитрата меди = 0.16 моль * 187.56 г/моль = 29.91 г

Таким образом, масса 5%-ного раствора нитрата меди, которая прореагирует с 180 г 10%-ного раствора гидроксида калия, составляет около 29.91 г.

Обратите внимание, что точность промежуточных вычислений до тысячных дюйма, а ответ округляется до десятых.