Какая масса 16% раствора crcl3 потребуется для реакции 12 процентным раствором naoh массой 300 г до полного осаждения всех ионов cr3+​

Добрый день! Давайте разберем этот вопрос пошагово, чтобы все было максимально понятно.

Для начала, давайте разберемся с составом растворов и формулами веществ, которые участвуют в реакции.

1. Рассматриваемый раствор CrCl3 - это 16% раствор. Первое, что нам нужно определить - это массовую долю вещества CrCl3 в этом растворе. Из процента раствора можно сделать вывод, что в 100 г раствора содержится 16 г CrCl3.

2. Теперь обратимся к раствору NaOH. В этой части вопроса есть указание на массу раствора NaOH, которая равна 300 г. Важно заметить, что этот раствор содержит 12% NaOH. Это означает, что в 100 г раствора содержится 12 г NaOH.

Далее, мы узнаем, что нам нужно рассчитать массу 16% раствора CrCl3, которая потребуется для реакции с 12% раствором NaOH до полного осаждения всех ионов Cr3+.

3. Чтобы рассчитать массу CrCl3, которая потребуется, мы должны сначала узнать количество вещества каждого раствора. Для этого мы используем формулу:

масса = количество вещества × молярная масса.

4. Найдем количество вещества в 12% растворе NaOH. Для этого рассчитаем молярную массу NaOH:

Na = 22.99 г/моль
O = 16.00 г/моль
H = 1.01 г/моль

Молярная масса NaOH = 22.99 + 16.00 + 1.01 = 40.00 г/моль

Теперь, воспользовавшись формулой, найдем количество вещества в 12% растворе NaOH:

количество вещества NaOH = масса раствора NaOH / молярная масса NaOH = 300 г / 40.00 г/моль = 7.5 моль.

5. Теперь посмотрим на реакцию, которая происходит между CrCl3 и NaOH:

CrCl3 + 3NaOH -> Cr(OH)3 + 3NaCl

Видим, что для полного осаждения всех ионов Cr3+, нам необходимо трое молей NaOH на одну моль CrCl3. То есть, нам понадобится 22.5 моль NaOH (так как трое молей NaOH содержатся в одной моли CrCl3).

6. Теперь мы можем рассчитать массу CrCl3, которая будет потребована для полного осаждения всех ионов Cr3+. Для этого воспользуемся формулой:

масса = количество вещества × молярная масса.

количество вещества CrCl3 = количество вещества NaOH / (3 moles NaOH per mole CrCl3) = 22.5 моль / 3 = 7.5 моль.

молярная масса CrCl3 = 158.36 г/моль

масса CrCl3 = количество вещества CrCl3 × молярная масса CrCl3 = 7.5 моль × 158.36 г/моль ≈ 1187.7 г.

Таким образом, масса 16% раствора CrCl3, которая потребуется для реакции с 12% раствором NaOH массой 300 г до полного осаждения всех ионов Cr3+, составляет примерно 1187.7 г.