Какая масса 15%-ного раствора нитрата железа(II) прореагирует с 250 г 15%-ного раствора гидроксида натрия? Точность промежуточных вычислений — до тысячных. ответ округли до десятых. Например: 367.
ответ: масса раствора нитрата железа(II) равна

tyler

Дано:

w(Cu(NO3)2)=15%=0,15

m р.(KOH)=120 г

w(KOH)=10%=0,1

Найти:

m р.(Cu(NO3)2

Cu(NO3)2+2KOH=Cu(OH)2↓+2KNO3

m в.(KOH)=w*m р.=0,1*120 г=12 г

n(KOH)=m:M=12 г:56 г/моль=0,214 моль

n(KOH):n(Cu(OH)2)=2:1

n(Cu(OH)2)=0,214 моль:2=0,107 моль

n(Cu(OH)2):n(Cu(NO3)2=1:1

n(Cu(NO3)2=0,107 моль

m в.(Cu(NO3)2=n*M=0,107 моль*188 г/моль=20,12 г

m р.(Cu(NO3)2=m в.:w=20,12 г:0,15=134 г

ответ: m р. (Cu(NO3)2)=134 г