Как влияет увеличения давления на состояние равновесия и выход продуктов в следующих реакциях? а)С2Н2(r)+2H2(r)->C2H6(r)​

Для того чтобы ответить на вопрос, нужно рассмотреть принцип Ле-Шателье и понять, как изменения давления влияют на состояние равновесия и выход продуктов в данной реакции.

Принцип Ле-Шателье гласит, что если на систему, находящуюся в равновесии, оказывают воздействие, которое изменяет условия равновесия, то равновесие смещается в направлении, которое компенсирует данное изменение.

В данном случае, нам нужно рассмотреть, как изменение давления влияет на состояние равновесия и выход продуктов в реакции: С2Н2(r) + 2H2(r) -> C2H6(r).

При увеличении давления, согласно принципу Ле-Шателье, равновесие будет смещаться в направлении, которое компенсирует увеличение давления. То есть, чтобы уравновесить давление, система должна сместиться в сторону уменьшения числа молекул газа.

В данной реакции, увеличение давления будет приводить к смещению равновесия влево, в направлении реагентов. Поэтому, большее количество молекул газа, С2H6, будет разлагаться на молекулы C2H2 и H2.

Однако, следует отметить, что изменение давления не будет оказывать значительного влияния на состояние равновесия, так как в данной реакции нет газообразных реагентов или продуктов. Следовательно, изменение давления не будет вызывать существенного смещения равновесия и выхода продуктов.

Надеюсь, данное объяснение было понятным и полезным для вас! Если у вас возникнут еще вопросы, не стесняйтесь задавать!