Как расположена МО сигма2s* по энергии в молекуле BN ? А сигма2s*> сигма2p; Б сигма2s* сигма2p*; Г сигма2s*> пи2p

Для ответа на этот вопрос нужно знать электронную конфигурацию молекулы BN.

Молекула BN - это молекула боразида. Боразид BN состоит из атома бора (B) и атома азота (N).

Атомы бора и азота оба находятся во втором периоде элементов, поэтому их электронные оболочки содержат по две электронные группы (K и L). Это значит, что электронная конфигурация одного атома бора или азота будет выглядеть следующим образом:

Бор (B): 1s^2 2s^2 2p^1
Азот (N): 1s^2 2s^2 2p^3

Для построения молекулярной орбитали (МО) молекулы BN нужно учесть взаимодействие двух атомных орбиталей - с 2s и с 2p.

Начнем с атомной орбитали 2s на атоме азота (N). Она будет участвовать в формировании МО.

Далее, учитываем атомную орбиталь 2p на атоме бора (B). Важно отметить, что у атомов бора и азота разная электроотрицательность, и поэтому орбиталь с 2p бора будет более низкоэнергетичной, чем орбиталь с 2p азота.

Теперь, приступим к формированию МО. Орбиталь 2s на атоме азота взаимодействует с орбиталью 2p на атоме бора.

Результатом этого взаимодействия являются две новые МО: σ2s* и σ2p*. При этом, знак * обозначает антизначение (антикомпоненту) МО.

Важно отметить, что при образовании этих двух МО уровень энергии σ2s* будет выше, чем уровень энергии σ2p*.

Таким образом, расположение МО σ2s* по энергии в молекуле BN будет следующим:

А) σ2s* > σ2p*

Таким образом, правильный ответ на вопрос "Как расположена МО σ2s* по энергии в молекуле BN?" - "А) σ2s* > σ2p*".