Как ориентироваться в свойствах энергии связи по таблице менделеева? обьясните понятно, )

Есть 2 фактора:
1. Количество связей (одинарная, двоная или тройная) Так же называют кратностью.
2. Радиус элементов

Сначала первый пункт. Самая мощная связь это тройная. Например азот - N2. Это 2 атома N связанные тройной связью. Его в воздухе 70%. И он ни с кем не реагирует в норм условиях, иначе воздух был бы опасен. То есть у него настолько мощная связь что очень сложно разорвать ее и присоединить еще что-то.
Двойная послабее и одинарная еще слабее.
2. Теперь второй пункт. Зависимость от электроотрицательности и радиусов атома.
Чем меньше радиус обоих атомов, тем сильнее связь. То есть чем выше по таблице тем меньше будет радиус и тем больше энергия связи. И например H2 с одинарной связью казалось бы имеет достаточно мощную энергию связи, за счет того что стоит самым первым и имеет наименьший радис.
Я приводил примеры одного типа атомов. А что если NaCl:
1. Одинарная связь. Уже слабовато
2. У обоих атомов радиусы небольшие, так что делаем вывод что связь относительно сильная.
3. Доп фактор. Это ионная связь, при попадании в раствор легко распадается что означает достаточно слабую энергию.
В целом сделаем вывод что энергия связи слабая. У простых элементов чаще всего связь сильнее. Когда увидите задания на эту тему сразу поймете как определить.