Как надо применить температуру, давление и концентрацию, чтобы сместить равновесие в сторону прямой реакции? : fe₃o₄(тв) + h₂(г) 3feo(тв) + h₂o(г) δh⁰ = 62 кдж/моль !

Fe₃O₄(тв) + H₂(г) = 3FeO(тв) + H₂O(г) ΔH⁰ = 62 кДж/моль
Реакция эндотермическая проходит без изменения объемов газообразных реагентов и продуктов реакции. Согласно принципам Ле Шателье, чтобы сместить равновесие данной реакции вправо ( в сторону образования продуктов реакции) необходимо повысить температуру, повысить концентрацию водорода, снизить концентрацию паров воды. Давление роли на смещения равновесия играть не будет.

Fe₃O₄(тв) + H₂(г) --- 3FeO(тв) + H₂O(г) - QΔH⁰ = +62 кДж/моль

повысить температуру, т.к. прямая реакция эндотермическая;
давление не влияет на смещение равновесия, т.к. количество реагентов и продуктов в газовой фазе одинаково;
увеличить концентрацию водорода;
уменьшить концентрацию паров воды.