Как надо изменить температуру и давление, чтобы увеличить выход продуктов в следующей промышленно важной реакций: СО(г) + 2H2(г) = СН3OH(г) + Q

Объяснение:

Как надо изменить температуру и давление, чтобы увеличить выход продуктов в следующей промышленно важной реакций: СО(г) + 2H2(г) = СН3OH(г) + Q

Проще  всего  было  увеличить  концентрацию  водорода.  Увеличение

концентрации  водорода  в 2 раза,  не только бы  сместило бы  равновесие  данной  системы  в сторону  прямой  реакции, но увеличило  бы  при  прочих  равных  условиях  скорость  реакции  в 4 раза.

Рассмотрим,  как повлияет  на  равновесие  данной  системы  изменение  температуры.  Прямая  реакция  экзотермическая,  поэтому   требуется  проводить  реакцию  при возможно  более  низкой   температуре.   Тогда  равновесие  сместится  в сторону  прямой  реакции.

Реакции  протекает  при  уменьшении  объема  системы,  отсюда  увеличение  внешнего  давление  вызовет  сдвиг  равновесия  в сторону   прямой   реакции.