Как изменить рн ацетатного буферного раствора (0.1 моль сн3соон и 0.02 моль сн3 сооna в 1 л раствора) при добавлении 0.01 моль нс| ? ксн3соон=1.75•10^-5.

zhanym2 zhanym2    1   04.08.2019 18:10    0

Ответы
Vitek3613 Vitek3613  03.10.2020 22:23
Считаем концентрацию водорода в начальном растворе
\mathrm{[H^{+}]=K_{d}\frac{[CH_{3}COOH]}{[CH_{3}COONa]}=1.75\cdot 10^{-5}\frac{0.1}{0.02}=8.75\cdot 10^{-5}} моль/л
Считаем рН
\mathrm{pH=-lg[H^{+}]=-lg(8.75\cdot 10^{-5})=4.058}.
Считаем концентрацию водорода после добавления кислоты
\mathrm{[H^{+}]=K_{d}\frac{[CH_{3}COOH]+[H^{+}]}{[CH_{3}COONa]-[H^{+}]}=1.75\cdot 10^{-5}\frac{0.1+0.01}{0.02-0.01}=1.925\cdot 10^{-4}} моль/л
Считаем новый рН
\mathrm{pH=-lg[H^{+}]=-lg(1.925\cdot 10^{-4})=3.716}.
Ну и считаем изменение рН
ΔpH = 4.058-3.716 = 0.342
ПОКАЗАТЬ ОТВЕТЫ
Другие вопросы по теме Химия