К261 г нитрата бария с массовой доли соли 10% добавили избыток фосфата калия. найти массу образовавшегося осадка

Хорошо, я буду выступать в роли школьного учителя и помогу тебе с решением этой задачи.

Для начала, давай разберемся с условием задачи. Нам дано, что у нас есть 261 грамм нитрата бария с массовой долей соли 10%. Также нам говорят, что мы добавляем избыток фосфата калия. И мы должны найти массу образовавшегося осадка.

Перед тем, как решать задачу, давай вспомним, что такое массовая доля. Массовая доля (иногда также называется процентное содержание) - это отношение массы одного компонента к общей массе смеси или раствора, умноженное на 100%.

В данном случае, массовая доля соли равна 10%. Это значит, что 10% (или 0.1) от общей массы раствора составляет соль (в данном случае нитрат бария), а остальные 90% (или 0.9) - это вода.

Теперь перейдем к основному этапу решения задачи. Мы добавляем избыток фосфата калия к нитрату бария. Это значит, что фосфат калия будет реагировать с нитратом бария и образовывать осадок.

Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:
3Ba(NO3)2 + 2K3PO4 -> Ba3(PO4)2 + 6KNO3

Из уравнения видно, что для образования одной молекулы осадка две молекулы нитрата бария должны реагировать с тремя молекулами фосфата калия. Так как у нас избыток фосфата калия, одна молекула осадка будет образовываться для каждой молекулы нитрата бария.

Давай теперь посчитаем, сколько молекул нитрата бария у нас есть в растворе.

Для этого нам нужно найти массу нитрата бария в соли. Мы знаем, что массовая доля соли составляет 10%. Значит, у нас есть 10% от 261 грамма (или 0.1 * 261 грамма) нитрата бария в растворе. Это равно 26.1 грамма.

Дальше нам нужно перевести массу нитрата бария в количество вещества с использованием молярной массы нитрата бария. Молярная масса - это масса одного моля вещества и она равна сумме атомных масс всех атомов в молекуле.

Молярная масса нитрата бария (Ba(NO3)2) будет равна:
1 * атомная масса бария + 2 * (атомная масса нитрогена + 3 * атомная масса кислорода)

Атомная масса бария = 137.33 g/mol
Атомная масса нитрогена = 14.01 g/mol
Атомная масса кислорода = 16.00 g/mol

Подставим значения и посчитаем:
Молярная масса нитрата бария = 1 * 137.33 + 2 * (14.01 + 3 * 16.00) = 261.33 g/mol

Теперь мы можем найти количество молекул нитрата бария, разделив массу нитрата бария на молярную массу:
Количество молекул нитрата бария = масса нитрата бария / молярная масса нитрата бария
= 26.1 г / 261.33 г/моль

Lets calculate the amount of moles of barium nitrate to satuify your curiosity.
The moles of barium nitrate is given by dividing the mass of barium nitrate by its molar mass.

The molar mass of Barium nitrate (Ba(NO3)2) is equal to 1*atomic mass of Barium + 2*(atomic mass of Nitrogen + 3*atomic mass of Oxygen)

The atomic mass of Barium = 137.33 g/mol
The atomic mass of Nitrogen = 14.01 g/mol
The atomic mass of Oxygen = 16.00 g/mol

Let's substitute the values and calculate:
Molar mass of Barium Nitrate = 1* 137.33 + 2*(14.01 + 3 * 16.00) = 261.33 g/mol

Now we can find the number of moles of Barium Nitrate by dividing the mass of Barium Nitrate by its molar mass:
Number of moles of Barium Nitrate = mass of Barium Nitrate / molar mass of Barium Nitrate
= 26.1 g / 261.33 g/mol

Ок, теперь у нас есть количество молекул нитрата бария. Нам осталось только найти массу образовавшегося осадка.

Для этого мы знаем, что одна молекула осадка образуется для каждой молекулы нитрата бария. Значит, масса осадка будет равна массе нитрата бария.

Ответ:
Масса образовавшегося осадка = 26.1 грамма