к раствору массой 150 гр в котором массовые доли гидроксида натрия и карбонат натрия равны соответственно 0,0266 и 0,0707 добавили 50 гр раствора гидрокарбонат натрия при этом массовая доя гидроксида натрия снизилась до 0,01 найдите массовую долю карбонат натрия в растворе

Имеется 150г раствора гидроксида натрия и карбоната натрия, в котором массовые доли равны соответственно 0,8% и 4,24%. Определите соотношение (моль)анионов гидрокарбоната и карбоната в растворе после добавления в него 5,04г гидрокарбоната натрия (а=100%)?

В  исходном   растворе   0,8%  NaOH  (1,6 г)  и   4,24%  Na2CO3   ( 8,48 г)

Молярная  масса гидроксида  натрия  40 г/моль,  а карбоната  натрия 106 г/моль.  

1,6 г  NaOH : 40 г/моль =  0,04  моль

8,48 г Na2CO3  : 106 г/моль  =   0,08 моль

Тогда  в  исходном  растворе  количество  вещества   гидроксида  натрия 0,04  моль,  а  карбоната  натрия  -  0,08  моль

На 1  гидроксид  ион в растворе  приходилось  2 карбонат-иона  

После  добавления  к  раствору  5,04 г  гидрокарбоната  натрия  (0.06 моль)   соотношение  между  анионами  начинает резко  изменяться.  

Появляются  анионы,  которые  по  отношению  к гидроксид-иона  проявляют   свойства   кислоты:  

    0,04 моль  0,04    0,04 моль

    HCO3⁻  +    OH⁻  =  CO3²⁻  +  H2O  

В  растворе  увеличивается    число  карбонат-ионов,  уменьшается  число   гидрокарбонат - ионов  и совсем  исчезают  гидроксид-ионы

Масса  раствора  стала  205,04 г

Масса  гидрокарбоната  натрия  1,68 г  

(0,02  моль   х  84 г/моль  = 1,68 г )

Масса  карбоната  натрия  12,72 г

0,08  + 0,04 моль =  0,12 моль    Na2CO3  х 106 г/моль) = 12,72 г

Соотношение    гидрокарбонатов  и  карбонатов  в растворе  стало

0,02 моль  и  0,12 моль.  На  1 гидрокарбонат-ион  приходилось  6 карбонат-ионов.

Объяснение: