К раствору карбоната натрия с массовой долей карбоната натрия 5,3% добавили раствор хлорида бария. В результате реакции образовался осадок массой 9,85 г. Определите массу исходного раствора карбоната натрия.

Давайте решим эту задачу пошагово.

1. Начнем с записи химического уравнения для реакции образования осадка:
Na2CO3 + BaCl2 -> BaCO3 + 2NaCl

2. В уравнении видно, что: 1 моль карбоната натрия (Na2CO3) реагирует с 1 моль хлорида бария (BaCl2) и образуется 1 моль осадка бариевого карбоната (BaCO3) и 2 моля хлорида натрия (NaCl).

3. Массовая доля карбоната натрия в исходном растворе составляет 5,3%. Это означает, что в 100 г раствора содержится 5,3 г карбоната натрия.

4. Чтобы определить количество карбоната натрия, можем воспользоваться следующей пропорцией:
5,3 г карбоната натрия соответствуют 100 г раствора.

5. Теперь нужно выразить массу раствора, в котором содержится 5,3 г карбоната натрия. Это можно сделать, составив пропорцию следующим образом:
5,3 г карбоната натрия соответствуют 100 г раствора
9,85 г карбоната натрия соответствуют x г раствора

6. Для решения пропорции, умножим 100 г на 9,85 г и поделим на 5,3 г:
x = (100 г * 9,85 г) / 5,3 г

7. Подсчитав, получаем x = 185,85 г.

Таким образом, масса исходного раствора карбоната натрия составляет 185,85 г.