К раствору карбоната калия массой 55,2 г и массовой долей 10% прилили избыток раствора нитрата кальция. Вычислите массу образовавшегося осадка.

Добрый день! Конечно, я могу помочь вам решить эту задачу.

Мы имеем раствор карбоната калия массой 55,2 г и массовой долей 10%. Это означает, что в этом растворе содержится 10% (или 0,1) от массы карбоната калия.

Для решения задачи нам необходимо узнать, сколько грамм карбоната калия содержится в данном растворе. Для этого мы можем просто умножить массу раствора на его массовую долю:

Масса карбоната калия = Масса раствора × Массовая доля = 55,2 г × 0,1 = 5,52 г

Теперь давайте разберемся, как рассчитать массу образовавшегося осадка при добавлении избытка раствора нитрата кальция.

На основе уравнения реакции между карбонатом калия и нитратом кальция, мы знаем, что они реагируют в соотношении 1:1, то есть каждая молекула карбоната калия реагирует с одной молекулой нитрата кальция.

Для решения задачи нам необходимо узнать коэффициент пропорциональности между массой карбоната калия и массой образовавшегося осадка. Для этого мы можем использовать молярные массы веществ.

Молярная масса карбоната калия (K2CO3) составляет 138,21 г/моль, а молярная масса нитрата кальция (Ca(NO3)2) составляет 164,09 г/моль.

Коэффициент пропорциональности = (Масса нитрата кальция / Молярная масса нитрата кальция) / (Масса карбоната калия / Молярная масса карбоната калия)

Теперь можем подставить значения:

Коэффициент пропорциональности = (55,2 г / 164,09 г/моль) / (5,52 г / 138,21 г/моль) ≈ 0,17

Теперь мы можем рассчитать массу образовавшегося осадка:

Масса осадка = Коэффициент пропорциональности × Масса карбоната калия
Масса осадка = 0,17 × 5,52 г ≈ 0,94 г

Таким образом, масса образовавшегося осадка составляет приблизительно 0,94 г.

Пожалуйста, дайте мне знать, если у вас есть еще какие-либо вопросы!