К раствору калия ортофосфата массой 300 г с массовой долей соли 5% добавили избыток кальция нитрата. вычислить массу образовавшегося осадка. округлите ответ к десятым

Дано:

m р-ра(K3PO4)=300 г

W(K3PO4)=5% или 0,05

Найти:

m(Ca3(PO4)2)-?

2K3PO4+3Ca(NO3)2=6KNO3+Ca3(PO4)2

m чист(K3PO4)=W(K3PO4)*m р-ра(K3PO4)= 300*0,05 =15 г

n(K3PO4)=m/M= 15 г:212 г/моль=0,07 моль

M(K3PO4)=39*3+31+16*4=212 г/моль

n(K3PO4)=n(Ca3(PO4)2)=0,07*1/2= 0,035 моль

m(Ca3(PO4)2)=n*M=0,035 моль*310 г/моль=10,85 г

M(Ca3(PO4)2)=40*3+(31*2+16*8)=310 г/моль

ответ: m(Ca3(PO4)2)= 10,85 г