К 80 г 14,7%-ного раствора серной кислоты добавили гранулу магния массой 12,15 г. Напишите уравнение реакции. Раствор серной кислоты считайте разбавленным. Вычислите, приняв атомный вес магния равным 24,3 а.е.м. А) массу серной кислоты в исходном растворе Б) количество атомов магния в грануле В) Объём выделившегося газа, приведенный к нормальным условиям (н.у.) Г) массовую долю серной кислоты в растворе после окончания реакции

С H2SO4 разбавленной реагируют

Металлы, стоящие в ряду активности до водорода

То есть это все щелочные, щелочно-земельные и амфотерные металлы

Объяснение:

2Na+H2SO4 =Na2SO4+H2⬆️

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2⬆️

Сu+H2SO4≠(реакции не будет ❌ медь стоит после H)

В результате выделяется бесцветный газ водород

Оксиды всех металлов

BaO+H2SO4=BaSO4+H2O

CuO+H2SO4=CuSO4 +H2O

Основания ( и растворимые, и нерастворимые)

Fe(OH)2+H2SO4=2H2O+FeSO4

Серная кислота растворила осадок гидроксид железа (2)

NaOH+H2SO4=NaHSO4+H2O

Получилась кислая соль NaHSO4, потому что кислоты добавили слишком много

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

Щелочь и кислота полностью