К 50г 16% раствор гидроксида натрия прилили раствор сульфата меди (II)
Какова масса образовавшегося осадка гидроксида меди (II)

Добрый день!

Чтобы решить данную задачу, нам необходимо использовать знания о молярной массе и молярном соотношении в реакциях.

1. Начнем с расчета массы гидроксида натрия в 50 г 16% растворе.
У нас есть 16% раствор гидроксида натрия, что значит, что в 100 г раствора содержится 16 г гидроксида натрия.
Мы должны найти массу гидроксида натрия в 50 г раствора.
Для этого воспользуемся пропорцией: масса гидроксида натрия в 50 г = (масса гидроксида натрия в 100 г / массу раствора в 100 г) * массу раствора в 50 г.
(16 г / 100 г) * 50 г = 8 г гидроксида натрия.

2. Затем нам нужно рассмотреть химическую реакцию между гидроксидом натрия и сульфатом меди (II), чтобы найти мольное соотношение между гидроксидом натрия и гидроксидом меди (II).
Уравнение реакции: 2NaOH + CuSO4 -> Cu(OH)2 + Na2SO4.
Из уравнения видно, что для образования осадка гидроксида меди (II) требуется 1 моль гидроксида натрия.

3. Теперь мы можем рассчитать массу образовавшегося осадка гидроксида меди (II).
Для этого узнаем массу одной моли гидроксида меди (II). Молярная масса Cu(OH)2 = масса меди (63.55 г) + 2 * масса кислорода (16 г) + 2 * масса водорода (2 г) = 63.55 + 2 * 16 + 2 * 1 = 97.55 г.
Так как нам нужно образовать 1 моль гидроксида меди (II), масса этого осадка будет равна его молярной массе, то есть 97.55 г.

Таким образом, масса образовавшегося осадка гидроксида меди (II) составляет 97.55 г.