К 50 мл раствора нитрата алюминия с концентрацией 28 моль/л(пл. 1,03 г/мл)добавили 6,84г гидроксида бария. Вычислите массу раствора после окончания реакции

Добрый день! Конечно, я буду рад выступить в роли школьного учителя и помочь вам решить задачу.

Для начала, давайте определим химическое уравнение для данной реакции:
Al(NO3)3 + 3Ba(OH)2 -> 3Ba(NO3)2 + Al(OH)3

На основании этого уравнения можно сделать вывод о том, что на каждую молекулу гидроксида бария (Ba(OH)2) требуется три молекулы нитрата алюминия (Al(NO3)3) для полного окисления и образования трех молекул нитрата бария (Ba(NO3)2) и одной молекулы гидроксида алюминия (Al(OH)3).

Теперь приступим к решению задачи. Дано, что объем раствора нитрата алюминия составляет 50 мл, а его концентрация равна 28 моль/л. Это означает, что в каждом литре раствора содержится 28 моль нитрата алюминия.

Для расчета количества вещества нитрата алюминия в данном растворе, используем формулу:

количество вещества = концентрация x объем

количество вещества нитрата алюминия = 28 моль/л x 0,05 л = 1,4 моль

Теперь рассмотрим второе вещество - гидроксид бария (Ba(OH)2). Дано, что его масса равна 6,84 г.

Для расчета количества вещества гидроксида бария, используем формулу:

количество вещества = масса / молярная масса

молярная масса гидроксида бария (Ba(OH)2) = 137,33 г/моль + 2 x 16 г/моль + 2 x 1 г/моль = 171,34 г/моль

количество вещества гидроксида бария = 6,84 г / 171,34 г/моль ≈ 0,04 моль

Исходя из стехиометрии реакции, для окисления 0,04 моль гидроксида бария потребуется 0,04 моль нитрата алюминия.

Теперь определим какое количество раствора будет после окончания реакции. Из расчетов выше мы знаем, что начальное количество нитрата алюминия составляет 1,4 моль, а уравнение реакции говорит нам, что на каждую молекулу нитрата алюминия требуется 3 молекулы гидроксида бария. Таким образом, 0,04 моль гидроксида бария соответствуют 0,04 / 3 ≈ 0,0133 моль нитрата алюминия.

Из расчетов можно сделать вывод, что 0,4 моль нитрата алюминия окислилась, а осталось 1,4 - 0,0133 ≈ 1,387 моль нитрата алюминия.

Чтобы вычислить массу раствора после окончания реакции, нужно учесть, что плотность раствора нитрата алюминия составляет 1,03 г/мл.

масса раствора = объем раствора x плотность раствора

объем раствора = количество вещества / концентрация

объем раствора = 1,387 моль / 28 моль/л = 0,0495 л

масса раствора = 0,0495 л x 1,03 г/мл = 0,051 г

Итак, после окончания реакции масса раствора составит около 0,051 г.

Надеюсь, что мое подробное и пошаговое решение помогло вам понять, как решить данную задачу. Если у вас возникли дополнительные вопросы, не стесняйтесь задавать их!