К 400г цинка прибавили 2л 20%-ного раствора HCl плотностью 1,1г/см3. Вычислить объём выделившегося при нормальных условиях водорода.

Объём выделившегося газа водорода равен 134,4 л

Объяснение:

при решении этой задачи следует учитывать химическое количество реагентов, их избыток и недостаток. Химическое количество цинка равно 6.15моль. Его мы находим поделив массу вещества 400г на молярную массу цинка 65 г/моль. Для нахождения химического количества соляной кислоты, нужно сначала вычислить массу раствора и массу вещества HCl. Масса раствора равна 2200г, нашли умножив 2000мл на плотность раствора 1.1 г/мл. Масса вещества хлороводородной кислоты равна 440г. Это произведение массовой доли 0,2 и массы раствора 2200г. Химическое количество соляной кислоты равно 12моль. Для нахождения этого значения массу 440 г поделили на 36,5 г/моль. Теперь можно записать и уравнение химической реакции: Zn +2HCl = ZnCl2 + H2. По уравнению реакции видно. что на 1моль цинка требуется 2моль кислоты, а на 6,15моль металла требуется 12.3моль кислоты. По условию задачи кислоты вступило в реакцию всего 12 моль, значит она в недостатке. Химическое количество водорода находим по веществу в недостатке. Учитывая соотношение коэффициентов это значение будет равно 6моль, ровно в два раза меньше химического количества соляной кислоты. Объём газа равен 134,4 л. Это произведение чисел 6и 22,4. значений химического количества вещества и молярного объёма.