К 25,00 мл раствора H2S прибавили 50,00 мл 0,01960 н. раствора йода. На последующее титрование избытка I2, не вошедшего в реакцию, пошло 11,00 мл 0,02040 н. раствора Na2S203. Сколько граммов H2S содержится в 1 л анализируемого раствора

запись на листочке ........

Для решения данной задачи необходимо применить реакцию между H2S и I2, а также реакцию между I2 и Na2S203.
Мы знаем объемы растворов, их концентрации, а также объем раствора Na2S203, используемого для титрования.

1) Реакция между H2S и I2:

H2S + I2 -> 2HI + S

Молярное соотношение H2S и I2 равно 1:1. Таким образом, если одна молекула H2S реагирует с одной молекулой I2, то образуется одна молекула S (элементарного серы) и две молекулы HI (йодоводорода).

2) Реакция между I2 и Na2S203:

I2 + 2Na2S203 -> Na2S4O6 + 2NaI

Молярное соотношение I2 и Na2S203 равно 1:2. Таким образом, если одна молекула I2 реагирует с двумя молекулами Na2S203, то образуется одна молекула Na2S4O6 (тиосеры) и две молекулы NaI (иода).

Теперь рассмотрим поэтапное решение задачи:

1) Сначала посчитаем количество молей I2, используя формулу Концентрация = количество молей / объем в литрах. Из условия задачи известно, что концентрация раствора I2 равна 0,01960 Н и объем равен 50,00 мл (то есть 0,05000 л):

Количество молей I2 = 0,01960 Н * 0,05000 л = 0,000980 моль

2) Затем найдем количество молей Na2S203, используя тот же принцип:

Количество молей Na2S203 = 0,02040 Н * 0,01100 л = 0,000224 моль

3) Теперь найдем количество молей I2, использованных при реакции с Na2S203. Из химического уравнения реакции можно увидеть, что на одну молекулу I2 идет две молекулы Na2S203. Следовательно, количество молей I2 равно половине количества молей Na2S203:

Количество молей I2 = 0,5 * 0,000224 моль = 0,000112 моль

4) Теперь вычислим количество молей I2, которое не вошло в реакцию с Na2S203:

Количество молей I2 не вошло в реакцию = 0,000980 моль - 0,000112 моль = 0,000868 моль

5) Мы знаем, что молярное соотношение H2S и I2 равно 1:1 (согласно реакции между H2S и I2), поэтому количество молей H2S равно количеству молей I2 не вошедшего в реакцию:

Количество молей H2S = 0,000868 моль

6) Теперь рассчитаем массу H2S, содержащуюся в 1 литре анализируемого раствора. Для этого найдем молекулярную массу H2S. Молекулярная масса H2S = (масса H * 2) + (масса S) = (1,008 г/моль * 2) + 32,06 г/моль = 34,09 г/моль.

Теперь получим массу H2S в граммах:

Масса H2S = Количество молей H2S * Молекулярная масса H2S = 0,000868 моль * 34,09 г/моль = 0,0296 г

Таким образом, в 1 литре анализируемого раствора содержится 0,0296 г H2S.